Кальцит – це один з найпоширеніших мінералів, що складається з карбонату кальцію (CaCO3). Він має кристалічну структуру і відноситься до групи карбонатів. Важливий породотвірний мінерал осадових порід (хемогенних і біогенних). Головна складова частина контактово- і регіонально-метаморфізованих вапнякових порід — кристалічних вапняків, мармурів, кальцифірів.
Фізичні властивості
- Твердість: Кальцит має твердість 3 за шкалою Мооса. Це означає, що він досить м’який і може бути подряпаний металевим предметом.
- Колір та прозорість: Може бути безбарвним, але також часто має кольорові відтінки, включаючи білий, жовтий, червоний, коричневий та сірий. Деякі форми кальциту можуть бути прозорими, а інші – темні та не прозорі.
- Кристалічна структура: Кальцит має кристалічну структуру, і він часто утворює ромбоедричні кристали.
- Стійкість до кислоти: Кальцит розчиняється у кислотах. Це одна з основних причин формування карстових утворень, таких як печери, сталактити та сталагміти.
- Опалесценція: Деякі види кальциту можуть мати опалесцентні властивості, коли вони відбивають світло в специфічний спосіб.
Хімічні властивості
Хімічні властивості кальциту, карбонату кальцію (CaCO3), в основному визначаються його реакцією з кислотами та іншими хімічними сполуками:
- Розчинність в кислотах: Реагує з кислотами, такими як соляна кислота, розчиняючись у них. Реакція виражається у наступному хімічному рівнянні: CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2OCaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O. Ця реакція звільняє вуглекислий газ (CO2).
- Розчинність в воді з вуглекислим газом: Кальцит також розчиняється у воді, яка насичена вуглекислим газом, утворюючи різне хімічне рівняння, що включає утворення бікарбонату кальцію (Ca(HCO3)2).
- Реакція з високою температурою: Під впливом високої температури кальцит розкладається на оксид кальцію (вапно) та вуглекислий газ. Хімічне рівняння розкладу: CaCO3→CaO+CO2CaCO3→CaO+CO2 Оксид кальцію (вапно) має важливе застосування в різних галузях, зокрема в будівництві для виробництва цементу.
- Карстові утворення: Реакція кальциту з кислотами в природних умовах веде до утворення різних карстових утворень, таких як печери, сталактити та сталагміти.
Використання
Кальцит має різноманітні застосування в різних сферах:
- Будівництво: Одним з основних використань є виробництво вапна для будівництва. Кальцит використовується для виробництва вапна, яке є важливим компонентом у будівництві, створенні цементу та машинобудуванні.
- Ювелірна справа: Чисті та кольорові кристали кальциту використовуються у виготовленні прикрас та у ювелірному мистецтві.
- Медицина: У деяких медичних застосуваннях кальцит використовується як джерело кальцію для зміцнення кісток та зубів.
- Засоби чистки та полірування: Дрібний порошок кальциту використовується в засобах для чищення та полірування металів та скла.
- Декоративне використання: Використовується як декоративний матеріал для плитки, плиток, скульптур та інших виробів.